Antimón

Antimoine est un élment chimique de la classification périodique des éléments, dont le symbole est Sb et le numéro atomique 51. Il est connu depuis l'antiquité, il a été préparé pour la première fois par l'alchimiste perse Geber. En Europe, sa production a été décrite pour la première fois par Vannoccio Biringuccio dans l'ouvrage De la pirotechnia en 1540. C'est un métalloïde qui est utilisé (soit sous forme d'élément pur, d'alliage ou de composés) dans l'imprimerie, la métallurgie, l'industrie électronique et la médecine.

Histoire du nom
Les chimistes n'ont pas encore de certitude sur l'origine du nom de l'élément. Le nom actuel de l'élément provient du grec. L'antimoine pourrait ainsi se traduire comme celui qui n'est jamais seul (anti - monos). Les anciens Grecs ont remarqué qu'il n'était pas du tout facile de le trouver seul en nature. Bien qu'il apparaisse rarement sous forme pure, il se trouve généralement mélangé à des métaux, même à l'or, mais surtout dans des minerais de plomb et d'argent. Parmi les gisements importants de minerais contenant de l'antimoine, on compte aussi les Nízke Tatry.

Propriétés physiques
L'antimoine a l'apparence d'un métal, a une couleur argentée, est fragile, ne conduit ni l'électricité ni la chaleur. Il est chimiquement stable dans des conditions normales, mais réagit avec l'oxygène de l'air lorsqu'on élève la température, formant ainsi de l'oxyde d'antimoine. En plus de sa forme métallique, il existe aussi des modifications non métalliques - l'antimoine noir et jaune. Ces formes sont très instables et, lorsqu'on élève la température sans accès à l'air, elles passent à la forme métallique.

Composés de l'antimoine
Hydrides et antimonides
Dans le degré d'oxydation −3, l'antimoine forme des composés avec l'hydrogène ou d'autres éléments moins électronégatifs. Le plus connu est le stibane (hydrogène d'antimoine - SbH3), un gaz très réactif et toxique (analogue théorique de l'ammoniac). Il est préparé par réaction d'oxydes d'antimoine avec des réducteurs puissants contenant l'anion hydride (par exemple, avec le tétrahydridoaluminat de lithium - LiAlH4) selon la réaction suivante:

4 Sb2O3 + 6 LiAlH4 → 8 SbH3 + 3 Li2O + 3 Al2O3
4 SbCl3 + 3 NaBH4 → 4 SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
Le stibane est très instable et se dégrade déjà sous des conditions normales en éléments individuels, ou réagit avec l'oxygène

2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O
L'analogue de l'hydrazine est le distibane Sb2H4, où l'antimoine est dans le degré d'oxydation −2. Parmi les autres composés, on trouve des alliages intermétalliques tels que l'antimoniure d'indium (InSb), ou l'arséniure d'indium gallium antimoine phosphure (GaInPAsSb), utilisés comme matériaux semi-conducteurs en électronique.